高二化學選擇性必修二知識點歸納

　　在我們平凡無奇的學生時代，是不是經常追著老師要知識點？知識點就是學習的重點。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編整理的高二化學選擇性必修二知識點歸納，歡迎閱讀與收藏。

高二化學選擇性必修二知識點歸納1

　　1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應的.實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發生反應。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。

高二化學選擇性必修二知識點歸納2

　　晶體結構

　　1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點由上而下逐漸增大，但NH3、H2O、HF卻例外，其熔沸點比下面的PH3、H2S、HCl大，原因是氫鍵的存在。

　　2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態氫化物），但水例外，常溫下為液體。

　　3、金屬晶體的熔點不一定都比分子晶體的`高，例如水銀和硫。

　　4、堿金屬單質的密度隨原子序數的增大而增大，但鉀的密度卻小于鈉的密度。

　　5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。

　　6、一般原子晶體的熔沸點高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點卻高于原子晶體二氧化硅。

　　7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體）。

　　8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO45H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。

高二化學選擇性必修二知識點歸納3

　　常見粒子的飽和結構：

　　①具有氦結構的'粒子：H-、He、Li+、Be2+;

　　②具有氖結構的粒子：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

　　③具有氬結構的粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

　　④核外電子總數為10的粒子：

　　陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

　　陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

　　分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

　　⑤核外電子總數為18的粒子：

　　陽離子：K+、Ca2+;

　　陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

　　分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

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